教師招聘面試高中化學《化學鍵》教案

http://nipponairdeals.com 2023-12-18 10:45 教師招聘網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

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一、教學目標

1.以氯化鈉晶體的形成為例，認識離子鍵的形成過程，建立“離子鍵”的概念，并且能夠用電子式對離子鍵進行表征。

2.通過小組討論氯化鈉的形成過程，從原子結(jié)構(gòu)的角度認識離子鍵的形成過程，建立“離子鍵”的理論模型，并且能夠用該模型解釋和預測物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化。

3.通過構(gòu)建化學鍵、離子鍵的化學概念，感受微粒之間的相互作用，在探究過程中提升嚴謹求實的科學態(tài)度。

二、教學重難點

【重點】離子鍵、離子化合物、共價化合物的概念;電子式的書寫。

【難點】電子式的書寫。

三、教學方法

講授法、談話法、小組討論法。

四、教學過程

(一)復習導入

提出問題：從元素周期表可以看出，目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已經(jīng)超過一億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢?

導入新課。

(二)新知探究

1.建構(gòu)“化學鍵”的概念

引導：NaCl固體不導電，加熱至熔融后導電。

提問：

①NaCl在不同情況下的導電性差異的事實說明什么?(從微觀視角回答、思考)

②由鈉離子、氯離子構(gòu)成的氯化鈉在熔融態(tài)時能電離出離子，為什么在固態(tài)的時候不能電離出離子呢?(從微粒間的相互作用思考氯化鈉在不同條件下導電的差異性。)

引導：常溫下HCl氣體不導電，溶于水后導電，降溫后轉(zhuǎn)化為液態(tài)HCl不導電。

提問：HCl在不同情況下的導電性差異說明了什么?

教師總結(jié)：上述事實說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著強烈的相會作用。我們把相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

2.離子鍵的形成

展示：氯氣與金屬鈉反應(yīng)的實驗視頻。

學生活動：記錄實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。

學生討論：①氯化鈉中的微粒是什么?從微粒組合的角度看，上述反應(yīng)的過程和結(jié)果如何?②畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們是否穩(wěn)定。如果不穩(wěn)定，它們們怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?③用示意圖的方式表示氯化鈉的形成過程。④思考氯化鈉中Na+、Cl-是如何結(jié)合在一起的?

教師總結(jié)：帶相反電荷原子之間離子的相互作用叫離子鍵。

教師講授：闡述電子式的涵義，展示用電子式表示NaCl的形成過程的化學用語。給出離子化合物的概念。